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科目： 來源： 題型：

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

B．通入Cl₂后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I^-

C．加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-

D．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH₄⁺

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科目： 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)

C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

A．酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺?2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B．KI溶液和KIO₃酸性溶液反應(yīng)：5I^--+IO₃^-+4H⁺?3I₂+3H₂O

C．Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺?SO₂+S↓+H₂O

D．電解飽和食鹽水：2Cl^--+2H₂O

電解

2OH^--+H₂↑+Cl₂↑

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A．已知4HC1（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2C1₂（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)：△H＜0，△S＜0

B．常溫下0.1mol?L^-1CH₃COOH的pH為2.88，可以說明CH₃COOH為弱電解質(zhì)

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變

D．鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的

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科目： 來源： 題型：

t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體，再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體．下列說法中不正確的是（　�。�

A．t℃時(shí)原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO₄，則7.5g晶體中含水2.7g

C．t℃時(shí)，A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目： 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　　）

A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

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科目： 來源： 題型：

（2012?江蘇二模）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A．c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-

B．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

C．0.2 mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中：Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存

B．常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

C．反應(yīng)2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

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科目： 來源： 題型：

（2012?宿州一模）兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　　）

A．K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

D．K2SO4?

Cr2(SO4)3

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科目： 來源： 題型：

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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