A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

A. 開(kāi)始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴

B. 分液時(shí)，下層液體下端流出，上層液體上口倒出

C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。

②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。

【題目】今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是

A. 增大了X或Y的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D. 升高了反應(yīng)的溫度

（1）儀器A的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。

（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。

（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

A.分散質(zhì)粒子能做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

B.光線透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3，則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關(guān)系為______________________。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____。