回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。

①X的電子式為______。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強外，還有______、______。

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結(jié)束】
21

請回答下列問題：

（1）在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

【題目】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是(　　)

A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1

C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為__________________________，該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進行。

（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。

（3）裝置C的作用是___________________。

（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________。

（1）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強 D.升高溫度 E.及時分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應(yīng)。體系總壓強p與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____（保留1位小數(shù)），平衡常數(shù)K=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。

（5）現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數(shù)為____________（用a的代數(shù)式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池可用于同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，使NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________。