(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量，表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________;

(2) “長征”2號火箭的發(fā)動機(jī)中用“偏二甲肼”（分子式為C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ，寫出熱化學(xué)方程式______________________________________________;

(3) T ℃時，如圖所示， 對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;

(5) 研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝_________________。

A. 15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NA

C. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為

A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L

C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)B.氯氣通入水中C.氟氣通入水中D.過氧化鈉與水反應(yīng)

Ⅰ. 設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較

實驗步驟：

(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

實驗現(xiàn)象： 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間________（填“長”或“短”）；

實驗結(jié)論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)速率______（填“大”或“小”）。

注意事項：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 裝置____________________，且計時要迅速準(zhǔn)確；

④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實驗討論：除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。

請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；

(2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

② 近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數(shù)點后一位）；

③ 上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

(1)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________；

(3) 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為___________________________。（假設(shè)：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

【題目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)

C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)