【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 圖中P點(diǎn)：v（正）> v（逆）

C. 950℃時(shí)，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

A.液氨B.小蘇打C.液氧D.火堿

A. A B. B C. C D. D

A. 氣體的物質(zhì)的量 B. 氣體分子的大小 C. 氣體的溫度 D. 氣體的壓強(qiáng)

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄�反�?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:

①制備SO2選________(填字母)。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答—條即可)__________。

(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無(wú)水A1C13，試解釋原因__________。