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【題目】某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是
A.將A、B、C各減少1 mol,C的百分含量減少
B.充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應方向移動
C.充入1mol A,C的體積分數增加
D.充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應),平衡將向正反應方向移動
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應:mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列說法正確的是( )
A. m>n
B. Q<0
C. 溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減少
D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產品中含有SO42-、Cl-
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液 pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據圖分析,則下列判斷錯誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點代表的溶液過飽和
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產品,洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。
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【題目】研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義。
(1)肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 225 kJ·mol-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下:
化學鍵 | N—H | N—N | N≡N | O—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則1 mol N2O4(l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是________。
(2)N2O4與NO2轉化的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。
①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現象能說明反應達到平衡的是________(填字母)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
②在一密閉容器中發(fā)生該反應,達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次達到平衡時,則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”),判斷理由______________________________________。
③平衡常數K可用反應體系中氣體物質平衡分壓表示,即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替,分壓=總壓×物質的量分數[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數K的表達式________(用p總、各氣體物質的量分數x表示);影響K的因素為________。
(3)氨是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,限著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2/span>)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol·L-1,則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
(4)有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖2所示。電池正極的電極反應式是____________________,A是_______________________________。
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【題目】下列反應中符合離子反應 H++OH-=H2O 的是
A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應
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