（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會(huì)部分水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________。

②對該反應(yīng)，下列說法不正確的是________________(填選項(xiàng)字母）。

A．若甲容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出少量產(chǎn)物NHCl2，有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴�、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴�、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品�、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油

A.①②B.②③C.①③D.②④

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液

請回答下列問題：

(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團(tuán)為______。

(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。

已知:i.

ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題:

（1）試劑A為__________，其作用是____________。

（2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學(xué)式)。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O

（5）過二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。

（6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。

用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí)，在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應(yīng)式為____________

A. v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1

C. v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1 D. 無法判斷