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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。
(1)已知:①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________,一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是一氯胺在水中會(huì)部分水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________。
②對該反應(yīng),下列說法不正確的是________________(填選項(xiàng)字母)。
A.若甲容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,分離出少量產(chǎn)物NHCl2,有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率
③恒溫條件下,測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
A. 降低溫度 B. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是:
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】關(guān)于裂解和裂化的敘述不正確的是( )
①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液
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【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,D中的官能團(tuán)為______。
(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+,利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
已知:i.
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題:
(1)試劑A為__________,其作用是____________。
(2)取少量TiO(OH)2,用稀鹽酸溶解,滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2,出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
(5)過二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。
(6)常溫下,含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。
用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí),在陽極放電的離子主要為HSO4-,則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____,其電極反應(yīng)式為____________
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【題目】對于A2+3B2 ===2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
A. v(AB3)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
C. v(B2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. 無法判斷
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