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【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為__________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是________________。
(6)在298K下,Q、T的單質各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol Q的單質,則該反應在298K下的ΔH=________(注:題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質)。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉化率增大
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【題目】如果M、SO42-、Mg2+和Na+四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中,那么M可能是
A. Ba2+ B. CO32- C. Cu2+ D. Cl-
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【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素:
下列說法不正確的是
A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒
B. 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色,則可說明海帶中含有碘元素
D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍色
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【題目】下列有關物質的說法不正確的是
A.天然氣的主要成份是乙烯
B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D.乙烯是石油裂解后的產物
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】已知A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù)).反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 若a=2,則A為液態(tài)或固體 B. 該反應的正反應為放熱反應
C. T2>T1,P2>P1 D. 增加B的物質的量,平衡正移,平衡常數(shù)K增大
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【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]
(1)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;
(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________;
(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小,原因是_____________________________________ ;
(4)N、P、As屬于同族元素,它們的簡單氫化物沸點由大到小的順序為_________________(用化學式表示),其原因是 ____________________________________;
(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。
①將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是______________;
②晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有___________個;
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計算式即可);
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