A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間

C. 膠體具有丁達爾效應 D. 膠體粒子不能透過濾紙

①加催化劑對反應速率影響的圖像是___(填字母，下同)，平衡____移動。

②升高溫度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”，下同)移動。

③增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。

④增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。

⑤上述①到④中的外界條件，使得單位體積內活化分子百分數(shù)增大的是___(填序號)。

A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是__________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產率____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________________；高于460 ℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。

A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數(shù)變大

C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

（1）該反應的化學方程式______________________________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________。

a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3:1

（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。

根據圖中數(shù)據

①降低溫度，平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的轉化率為________。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。

A.正已烷B.苯C.汽油D.乙烯

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據如下

①0~2 h內，v(N2)=____________。

②平衡時，H2的轉化率為____；該溫度下，反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。

A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

（2）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為________________________________。

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，化學方程式為__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，則a =_____kJ/mol。

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______________；

A.提高反應溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積