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【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是( )

A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間

C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體粒子不能透過濾紙

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【題目】通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:

①加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是___(填字母,下同),平衡____移動。

②升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向(填正反應(yīng)逆反應(yīng),下同)移動。

③增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動。

④增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動。

⑤上述①到④中的外界條件,使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是___(填序號)。

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【題目】下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是( )

A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)

C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl+O2—

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【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等;卮鹣铝袉栴}:

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:

C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)===C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1

C3H6(g)+O2(g)===C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________

(2)(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時,丙烯腈的產(chǎn)率____(不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________________;高于460 ℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低      B.平衡常數(shù)變大

C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n()/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n()/n(丙烯)約為_____,理由是______________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

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【題目】當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng)),這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.體系壓強(qiáng)不再改變

b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時間改變

d.單位時間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

(3)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500 K、起始投料比=2時,達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

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【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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【題目】下列物質(zhì)中,沒有固定沸點(diǎn)的是(

A.正已烷B.C.汽油D.乙烯

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【題目】合成氯是人類研究的重要課題目前工業(yè)合成氨的原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

(1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下

時間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

0~2 h內(nèi),v(N2)=____________

②平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為____;該溫度下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2

③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡后,NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。

A.a(chǎn)=l、b=3、c=0 B.a(chǎn)=4、b=12、c=0

C.a(chǎn)=0、b=0、c=4 D.a(chǎn)=l、b=3、c=2

(2)另據(jù)報道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol,則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說法是

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

(1)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成化學(xué)方程式為__________。

(2)已知Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,a =_____kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0 mol,此時v ________v(等于”、“大于小于”)。經(jīng)過l0 min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________

A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積

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