A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸

B.增強漂白和消毒作用

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.增加氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白、消毒

請回答：

用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）

(1)Zn 極為_____極。實驗過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

(2)反應(yīng)一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。

(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________

(4)電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。

(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對于上述反應(yīng)①而言：

(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

(II)某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

③（XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）：

Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________

②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

①實驗室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據(jù)計算用托盤天平稱取A的質(zhì)量為__________ g，在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②將標準狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)�？偡磻�(yīng)的離子方程式為_______________

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

（2）實驗中B裝置的作用是____________________。

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

A.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴散作用

B.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用

C.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量

D.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO