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【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
物質 濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______
A.活性炭的質量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變
E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F.容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時,該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);
③在30 min時,若只改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
(3)利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是(_____)
A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變
D.當有4.48LNO2被處理時,轉移電子物質的量為0.8mol
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)
D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/ c(NH3·H2O)增大
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【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是
A. a與b之間容易形成離子化合物
B. 若b的單質可作半導體材料,則c的單質不可能為半導體材料
C. 若b的單質與H2易化合,則c的單質與H2更易化合
D. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學式為aH3
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【題目】I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3 則ΔH3=__
II.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,乙中c電極質量增加了32g。據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為________極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應為________________;
(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:________L;
(4)丙池中______(e或f)電極析出金屬Ag__________g;
(5)電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(填增大、或減小 、或不變):
甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;
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【題目】某烷烴相對分子質量為86,若該分子中僅含有3個甲基(—CH3),則其一氯取代物最多有( 。┓N(不考慮立體異構)
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過程中,電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10-4 mol電子時,傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是( )
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 右側電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時,H+通過質子交換膜向左側移動
C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應轉移6mol電子
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【題目】下列說法不正確的是
A. 利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關
C. 氫氧化鐵膠體通直流電,陰極區(qū)顏色加深
D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系
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