（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

A. a與b之間容易形成離子化合物

B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料

C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合

D. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 則ΔH3＝__

II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加了32g。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為________極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應為________________；

（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；

（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；

（5）電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（填增大、或減小 、或不變）：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

A. 右側電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子

A. 利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關

C. 氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深

D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系