（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________．

（2）上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）． A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________．A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，保持容器體積及體系溫度不變，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）則平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）

（4）通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水，放出熱量544.35KJ，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，由此計算ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是___________________________________________________。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是______________________________________________________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為__________，其判斷理由是___________________________________。

A. 具有堿性

B. 完全水解可得3種化合物

C. 含有的官能團(tuán)也存在于蛋白質(zhì)分子中

D. 與聯(lián)二脲（）互為同分異構(gòu)體

A. A B. B C. C D. D

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

（1）B為________，D為________，E為________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。

（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）

（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥

A.1mol/LB.20mol/L

C.3mol/LD.2mol/L