（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構(gòu)型為________．

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。

②2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。

（3）下列含硫物質(zhì)中存在Π鍵的是_____。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學式為______。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

A.磨鐵成針B.釀酒成醋

C.氧氣液化D.滴水成冰

(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。

(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)設(shè)計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。

(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號)；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無關(guān)

實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)

該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：

猜測1：可能是____________________。

猜測2：可能是MgCO3。

猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

(3)設(shè)計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。

(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

A. 觀察只是指用眼看 B. 觀察只是指用耳聽

C. 觀察只是指用鼻嗅 D. 觀察包括用手感覺