A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2

A.MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B.苯和濃硝酸反應的化學方程式： +HO－NO2

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋

D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―

【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發(fā)生下列轉化：

請根據題意填空：

（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：

(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。

(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：

a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。

②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

A.還原劑B.氧化劑C.反應物D.催化劑

A.MgCl2B.NH4C1

C.CO 2D.NaOH

（1）炒菜時，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應生成了_______（填“酯”或“鹽”）；

（2）未成熟的蘋果肉遇碘酒變_______（填“藍”或“紅”）色；

（3）聚乙烯制品用途很廣。請完成由乙烯制取聚乙烯的化學方程式：____________。

（1）④的原子序數是________；

（2）⑤的原子結構示意圖是____________；

（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是____（填“共價”或“離子”）鍵。

A.N2B.O2C.NH3D.CO2