科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NO2和SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.大氣中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
B.它們都是具有刺激性氣味的有毒氣體
C.它們都可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成
D.提高機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于提高空氣質(zhì)量
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【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計(jì)算)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子處于同一平面上的是:
A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)
C. 苯 D. 苯乙烯
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【題目】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑
B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕
C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品
D.減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2.5(直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物)的含量
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【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2.
②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變.
③常溫下鎢酸難溶于水.
回答下列問(wèn)題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為__________,請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=__________molL-1.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________molL-1。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時(shí),用碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2.該陽(yáng)極反應(yīng)式為__________。
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【題目】圖表示某反應(yīng)的能量變化,對(duì)于該圖的理解,你認(rèn)為一定正確的是:
A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B. 曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化
C. 該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生
D. 該反應(yīng)的ΔH=E2-E1
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【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.
(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________;裝置B的作用是__________;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:
如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法__________;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示).
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是__________
A.KSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。
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【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54
B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)
C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小
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【題目】下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是:
①石油的分餾;②煤的干餾;③將石油催化裂解生產(chǎn)乙烯;④用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌;⑤用乙烯制取聚乙烯;⑥用鐵礦石冶煉鐵;⑦乙烯做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)催熟劑;⑧用蒸餾法從海水制取淡水;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩將干冰放在通風(fēng)處自然升華
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨
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