科目: 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:
回答下列問題:
(1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:
①:____________________________________;
②:____________________________________;
③:____________________________________;
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,________________________,離子方程式為________________________。當(dāng)3.84gCu被氧化時(shí),__________gHNO3被還原,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體________L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負(fù)極,Cu作正極
C. 工作一段時(shí)間后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后,電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。
(2)圖中△H=____________kJ·mol-1。
(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫出計(jì)算過程)_______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________。
(2)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________,其分子中碳原子的雜化方式為___________,該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
(4)①已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑,NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項(xiàng)字母)。
A.共價(jià)鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵
②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用分子式表示),原因是_______________________________________________________。
(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)為___________,Cu+半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):
(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________;
(2)儀器 B 使用前必須______________________。
(3)儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號(hào));
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
II. 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù):
(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào));
(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;
(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。
A.稱量用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體賤出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉栴}:
(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________。要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
(3)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(5)25℃時(shí),向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會(huì)慢慢變癟,原因是____________(用化學(xué)方程式表示,下同)后又慢慢鼓起來,原因是________________。
(2)寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:___________;常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是________________________。
(4)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/ (kJ·mol-1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol-1。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注:K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)
回答下列問題:
①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下,將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng),經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi),用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________,O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留小數(shù)點(diǎn)后一位),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。
③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變的情況下,只是將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容,再充入4molNH3和5.2molO2,再次達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
(4)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計(jì)算說明判斷依據(jù):_______________________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com