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【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:

(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;

(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;

(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)

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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時,B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數增大

D. 增加B,B的平衡轉化率增大

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【題目】下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作,其中不正確的是(

A.溶解物質時攪拌

B.蘸取少量溶液做焰色試驗

C.過濾時向漏斗中轉移液體

D.配制一定物質的量濃度的溶液時引流

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【題目】已知Na2SO4的相對分子質量為142,則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質質量為(

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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【題目】A、B、CD、EF為原子序數依次增大第三周期元素。已知AC、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:

1)寫出B原子結構示意圖___

2)元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___(用化學式表示)。

3)用電子式表示AF原子形成化合物的過程___。

4CF兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。

5)設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___(化學方程式加必要文字說明)。

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【題目】回答下列問題:

1)下列反應屬于放熱反應的是___

A、鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C、葡萄糖在人體內氧化分解

D、氫氧化鉀和硫酸中和

EBaOH28H2ONH4Cl固體反應

2)一定條件下,某恒容密閉容器中充入SO2O2反應,經5min后,若SO2SO3物質的量濃度分別為2mol/L5mol/L,則SO2起始物質的量濃度為___:用SO3表示這段時間該化學反應速率為___,以下操作會引起化學反應速率變快的是___。

A、向容器中通入O2B、擴大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E.向容器中通入氦氣

3)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從___處通入(填“a”或““b“),電池內部H+___(填“左”或“右”)移動,寫出正極的電極反應式___。

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【題目】元素中最高正價與最低負價絕對值的差等于6的是(

A.NB.SC.ClD.Al

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【題目】既有顏色又有毒性的氣體是 ( )

A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(

A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水

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