（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；

（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質）

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

A.溶解物質時攪拌

B.蘸取少量溶液做焰色試驗

C.過濾時向漏斗中轉移液體

D.配制一定物質的量濃度的溶液時引流

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

（1）寫出B原子結構示意圖___

（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。

（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。

（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。

（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。

（1）下列反應屬于放熱反應的是___

A、鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C、葡萄糖在人體內氧化分解

D、氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl固體反應

（2）一定條件下，某恒容密閉容器中充入SO2與O2反應，經5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為2mol/L和5mol/L，則SO2起始物質的量濃度為___：用SO3表示這段時間該化學反應速率為___，以下操作會引起化學反應速率變快的是___。

A、向容器中通入O2B、擴大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E．向容器中通入氦氣

（3）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從___處通入（填“a”或““b“），電池內部H+向___（填“左”或“右”）移動，寫出正極的電極反應式___。

A.NB.SC.ClD.Al

A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO

A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水