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【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、AgFe等多種元素的有機金屬鹽,采用焙燒一浸出分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. 固體Ⅱ”Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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【題目】下列試劑常用來檢驗Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o色,則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( 。

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

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【題目】下列有關油脂的敘述不正確的是(

A.天然油脂是混合物,沒有固定的熔點和沸點

B.油脂是酯的一種

C.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示,下列表述不正確的是

A. 反應的化學方程式為:3N 2M

B. t2時,正、逆反應速率不相等

C. t3時,正反應速率等于逆反應速率,達到平衡

D. t1時,N的濃度是M濃度的2

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【題目】一定條件下,C(s)+CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是

A. 升高溫度,v()增大,v()減小

B. 增大壓強,v()增大,v()增大

C. 恒溫恒壓,再充入N2反應速率不變

D. 增加炭的用量,v()增大

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【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(2)裝置C的作用是__________________________

(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(4)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因:______________;產(chǎn)品的純度為_________________(列出計算表達式即可)

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關填空:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

品紅溶液褪色

(5)產(chǎn)物中含有___________。

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(6)C中反應的化學方程式為________________________

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

(7)_________________。

(8)溶液中中含有__________。

(9)依據(jù)實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物,寫出FeSO4·7H2O分解的化學方程式:_________________。

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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為___________________________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________;其使用的適宜pH范圍是__________。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

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同步練習冊答案