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【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%,下面說法正確的是( )
①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);
③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】一定條件下進行反應2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0。達到平衡后,t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖,則改變的條件為( )
A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.3 mol·L-1·min-1,求
(1)x值是多少? ___________
(2)5 min 時A的物質(zhì)的量為多少?_____________
(3)B的平均反應速率為多少?___________
(4)B的轉(zhuǎn)化率為多少?____________
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=_________,若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應Ⅰ,實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時,該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________;該溫度下,反應I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應式為:___________________________。
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【題目】在化學反應中一定發(fā)生變化的是( )
A.各元素的化合價B.反應前后物質(zhì)的總能量
C.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)寫出該反應的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是______________;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是__________________。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是____________________________________________。
(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法:_______________________________________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(4)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
② | _______ | 粗顆粒 | ______ | |
③ | ____ | ___ | 2.00 | |
④ | 298 | ________ | _____ |
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【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反應能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池,它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分;軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)反應I需不斷攪拌,目的是____________________________。
(2)檢驗反應I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________;寫出反應I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。
(3)反應Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________;反應III中MnO2的作用是________________。
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11;要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L,則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。
(5)圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液________→__________→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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