已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫(xiě)出Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O₂L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂，加熱分解后所得固體中，pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C1₂，收集到O₂和C1₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
①確定y與x的函數(shù)關(guān)系式為．
②若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：5，則剩余固體中含有的物質(zhì)為，其物質(zhì)的量之比為．

（Ⅰ）已知
有機(jī)物A～I(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

又知A、B、D、E、G、H都屬于芳香烴，且對(duì)稱(chēng)性較高，1mol A、H被KMnO₄（H⁺）氧化分別得2mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br₂的CCl₄溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H側(cè)鏈及I的苯環(huán)上的一鹵代物都只有一種．
（1）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AEH
（2）寫(xiě)出D與過(guò)量Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）上述①～⑨的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是．屬于消去反應(yīng)的是．
（Ⅱ）有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學(xué)分別用A、B兩種方法測(cè)定它的組成，如下圖，得到兩組數(shù)據(jù)．

已知：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；濃硫酸具有吸水性

	燃燒有機(jī)物的質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)前后①-④裝置質(zhì)量
			實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲組	5.4g	A	①150g		①153.6g
			②150g		②165.4g
乙組	5.4g	B	③150g		③166.0g
			④150g		④154.2g

試回答下列問(wèn)題：
（1）要得出正確結(jié)論，選用的方法應(yīng)是（填A(yù)或B）．
（2）用正確方法推測(cè)出該有機(jī)物是由元素組成，各元素的質(zhì)量比為．（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體均全部被吸收）

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH^-離子除外）是．
（3）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，原因是．

（2011?西安模擬）[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）X是，Y是 （填化學(xué)式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中 （填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫(xiě)為；
（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是；
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH₃ 44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿100.0g則NH₃的利用率為．相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)?

離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽(yáng)離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)．（部分生成物略）④反應(yīng)中K過(guò)量．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）K的濃溶液久置會(huì)變色，變色過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)含A中的陽(yáng)離子的可溶性鹽時(shí)的操作方法是．
（4）反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式為：②，⑥．

（2011?常州三模）已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、OH^-8種離子．已知甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另4種離子是（　�。�

（2007?揭陽(yáng)一模）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

中國(guó)四川盛產(chǎn)五倍子，五倍子在藥物合成上有很大的作用，以五倍子為原料可制得化合物X．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）