(2009?珠海二模)目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)
4常溫為液態(tài),易溶于CCl
4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)
4屬于
分子
分子
晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
.
(2)配合物
分子內(nèi)的作用力有
ACE
ACE
(填編號).
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H
2發(fā)生加成反應(yīng).如①CH
2=CH
2、②CH≡CH、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp
2雜化的分子有
①③④
①③④
(填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角形
平面三角形
形.
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點.該晶體的化學式
Ni5La
Ni5La
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