（1）鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對電子個(gè)數(shù)為________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH減小

A.海水提溴B.乙醇燃燒C.明礬凈水D.高爐煉鐵

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式___。

（3）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為___。

（4）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）____

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。

A.氧氣和臭氧B.乙酸與甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇

A.CH3CH3B.NaOHC.MgCl2D.CH3CH2ONa

A. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_________(選填編號)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)