（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________； B裝置的目的是______；x溶液為___________。

（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(答一點(diǎn)即可)。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

有下列物質(zhì)：

①②③ ④C4H8

⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO

（1）其中互為同系物的是____________________（填序號(hào)），互為同分異構(gòu)體的是____________________（填序號(hào)）。

（2）寫出⑦與HCl一定條件下發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)①和物質(zhì)⑧命名。

①___________________________。

⑧ ____________________________。

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

A. 熔點(diǎn)：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 沸點(diǎn)：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3

C. 密度：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯

D. 等物質(zhì)的量的烴燃燒消O2量：環(huán)己烷>己烷>苯

A.NaCl

B.HCl

C.CaO

D.NaOH

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))；

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)____D點(diǎn)；

③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；

②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

A. 羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

試回答下列問題：

（1）B的名稱________； D 中官能團(tuán)名稱_________。

（2）E→G 的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型是_________。

（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（4）若高分子化合物PMMA 的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線：________________________。

（1）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。