A. Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體

C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性

A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

（1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）B實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____。

（3）C實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

（提出問題）廢液中含有什么物質(zhì)？

（假設(shè)猜想）通過分析，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____。

老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

上述幾位學(xué)生的猜想中，有一種明顯不合理，你認(rèn)為誰的猜想不合理？并說明理由。_____

（實驗驗證）同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

（結(jié)論）上述廢液中，還含有____，沒有_____。

已知：①烴A是最簡單的烯烴

②醛與醛能在一定條件下反應(yīng)，原理如下：

回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________；反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________；反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。

（3）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。

（4）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。

(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是___________(寫化學(xué)式)

(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_____________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________，C2O42－中碳原子的雜化軌道類型是___________，與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)

(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是___________(填標(biāo)號)。

a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫

(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為___________pm。

③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________pm。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②電解一段時間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的_______________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。

②T1℃時，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點)，則0~5min內(nèi)，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點對應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

A. 電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和

C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D. 正極的電極反應(yīng)是H2－2e－+2OH－=2H2O

A. 升高溫度

B. 加入適量NaCl(aq)

C. 加入少量CuSO4溶液

D. 將鹽酸改為濃硫酸