【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 將100mL的NaCl溶液與200mL的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2

C. 實驗室配制480mL的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，稱取g膽礬配成500mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度為b，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

A.金剛石、干冰、SO2

B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、鋁合金

已知：

I．

II．

III．NaNO2有強氧化性。

回答下列問題：

（1）有機物A中的官能團名稱為________________；奧沙拉嗪鈉在核磁共振氫譜中的吸收峰的峰面積之比為__________；

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________；反應(yīng)③的方程式為______________________；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________；

（3）在溶液中反應(yīng)⑥所用的試劑X為___________；

（4）設(shè)計B→C步驟的目的為______________________；

（5）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體___________________________________________________________________。

A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬。

B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。

C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。

D. 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

A. 兩種氣體的壓強相等B. 氧氣比氮氣的質(zhì)量大

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮氣中的含有的原子數(shù)多

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

（3）電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子，白球為K+，立方體晶胞邊長為a pm，K2PtCl6的相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為________g·cm3（列出計算式即可）。

A.是否屬于混合物

B.是否無色透明

C.有無丁達爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑大小