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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g);△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)△H0

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【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、pq為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強(qiáng)不再改變

體系的溫度不再改變

各組分的濃度不再改變

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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【題目】 X、Y、ZM四種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;XZ作原電池電極時(shí),Z為正極;YZ的離子共存于電解液中,Y離子先放電;M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橄铝械?

AX>Y>Z> M BX>Z>M>Y CM>Z>X>Y DX>Z>Y>M

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】元素周期表是一座開放的元素大廈元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素,請(qǐng)?jiān)?/span>元素大廈中安排好它的房間

A.第七周期0B.第七周期第IIAC.第八周期第IIAD.第八周期第IA

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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)() 碘含量的測(cè)定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)() 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請(qǐng)回答:

(1)①實(shí)驗(yàn)() 中的儀器名稱:儀器A_________儀器 B_________。

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

(2)①步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③實(shí)驗(yàn)() 中操作Z的名稱是______________________

(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________

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【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )

A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol

D. 常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L

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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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