（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

A.酒精溶于水B.CaO溶解于水

C.KOH受熱熔化D.白磷在一定條件下轉化為紅磷

A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____mol L-1

（2）V1 : V2=__．

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）

【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋===＋2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是__________________________________。

（2）上表中顯色時間t2=________。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________________________。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為___。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學鍵的鍵能為___ kJ·mol1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：_________。