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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

探究濃度對平衡的影響

各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化

B

探究溫度對平衡的影響

將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的

變化

C

制取并純化氯氣

向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

D

證明催化效果Fe3+>Cu2+

向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時(shí)加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式：_________。

(2)試劑d是_______；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是________。

(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________。

(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到________(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號)；實(shí)驗(yàn)時(shí)③中除加入適量海水外，還需加入_______，其作用是________。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_______。

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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會造成還原菌失活

D. 處理0.1 mol Cr2O72－時(shí)有1.4 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol

B. 16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L

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【題目】已知氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

（1）下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是：___（可多選）；

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

（2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣可以氧化Fe2+和Br-，請問氯氣先氧化哪一種離子？___（填寫離子符號）；

（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后，溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？___

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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。

（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。

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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價(jià)化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性。

B. 簡單離子半徑：Y＜W＜X＜Z

C. 簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＜X

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

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【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)

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【題目】下列說法正確的是

A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動

B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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同步練習(xí)冊答案