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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

探究濃度對平衡的影響

各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中,分別加入5~15滴濃硫酸和5~156mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化

B

探究溫度對平衡的影響

將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中(忽略NH3的揮發(fā)),記錄溶液顏色的

變化

C

制取并純化氯氣

向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

D

證明催化效果Fe3+>Cu2+

2支盛有2 mL相同溫度,相同濃度H2O2溶液的試管中同時(shí)加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2、Mg2、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2、Mg2SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:

(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式:_________。

(2)試劑d_______;判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______;如果在加入d試劑前沒有過濾,引起的后果是________。

(3)沉淀BC、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________。

(4)現(xiàn)有如圖2儀器,過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到________(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號);實(shí)驗(yàn)時(shí)③中除加入適量海水外,還需加入_______,其作用是________。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述中的儀器,該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_______

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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,左圖為其工作原理,右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 有機(jī)物被氧化,M為電源負(fù)極

B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會造成還原菌失活

D. 處理0.1 mol Cr2O72時(shí)有1.4 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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【題目】下列說法正確的是(

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol

B. 16gO216gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4L

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【題目】已知氧化性強(qiáng)弱:Cl2Br2Fe3+;還原性強(qiáng)弱:Fe2+Br-Cl-

1)下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是:___(可多選);

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

2)把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí),氯氣可以氧化Fe2+Br-,請問氯氣先氧化哪一種離子?___(填寫離子符號);

3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完成后,溶液中1/2Br-被氧化為溴單質(zhì),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?___

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【題目】A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子:B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子:D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

1)寫出A、BC、D四種元素的符號:A________B________C________、D________。

2)寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。

3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。

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【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅,并且可與X的氫化物形成一種共價(jià)化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5,下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,具有強(qiáng)氧化性。

B. 簡單離子半徑:YWXZ

C. 簡單氫化物沸點(diǎn):ZX

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

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【題目】氫氰酸(HCN)是一種劇毒類弱酸,具有苦杏仁氣味,將其加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A. Ka(HCN) B. c(H) C. c(CN-)/c(HCN) D. C(HCN)/ c(H)

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【題目】下列說法正確的是

A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固體,電離平衡正向移動

B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固體,電離平衡逆向移動

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+OH- 結(jié)合生成NH3·H2O,使平衡正向移動,電離常數(shù)增大

D. 常溫下,冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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