A.鉛筆端作陽極，生成氫氣B.鉑片端作陰極，生成氯氣

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負(fù)極，b點是正極

【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

A.氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個

【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗該離子已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________。

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。

【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）

A.物質(zhì)的量之比為2：1B.體積之比為1：2

C.質(zhì)量之比為16：7D.密度之比為7：16

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有__________（填化學(xué)式）。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______________（填名稱）。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。

(4)25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。