A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無(wú)色的氣體．
（1）B的元素名稱是，C單質(zhì)的電子式是．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的一種用途；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol?L^-1的該化合物的水溶液中，溶液顯性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�

對(duì)室溫下體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施．有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

最近科學(xué)家公布了新合成的一種烯烴，始祖鳥(niǎo)烯  （Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線式如圖，其中R₁、R₂為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�

氯化碘（ICl）與Cl₂性質(zhì)相似，可發(fā)生下列反應(yīng)，①2ICl+2Mg═MgI₂+MgCl₂②ICl+H₂O═HCl+HIO．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  （填字母序號(hào)）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問(wèn)題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如圖．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為（填序號(hào)）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，（填能或不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH       ②FeS        ③Na₂S．

今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中可能存在的離子是；
（3）寫出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）寫出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中，不正確的是．
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s），一定為放熱反應(yīng)
B．原電池工作時(shí)，X電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
（4）若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為．