①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1

C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝ ∶

D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝%

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。

（6）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________（至少寫兩點）。

請回答下列問題：

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是__________。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是______________。

（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________。

（6）I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。___________

A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________。

(2)在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有___________、___________，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________。

(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

(4)C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。

(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20 (1=10－8cm)，則C60的晶體密度為___________g/cm3。

C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成)，則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“○”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個

D. 兩容器的溫度和壓強均相同

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是

A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3

A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e－=2AgI B. 負極反應(yīng)為Ag+I――e－=AgI

C. 電位計讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體