A. X是正極，Y是負(fù)極 B. U型管中溶液PH值逐漸變小

C. CuSO4溶液的pH逐漸減小 D. CuSO4溶液的pH保持不變

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：

①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。

(2) 加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3) “除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH；

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉�去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸�物沉淀除去�?/span>

（3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過(guò)量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(1)寫(xiě)出儀器名稱：C__________，E_________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___________（填字母）。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

d.分離NaCl溶液中的NaCl和水

(3)儀器A～E中使用前必須檢查是否漏水的是_________。

(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的儀器是____________，加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的進(jìn)水口是________（填“f”或“g”）。

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵