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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. X是正極,Y是負(fù)極 B. U型管中溶液PH值逐漸變小

C. CuSO4溶液的pH逐漸減小 D. CuSO4溶液的pH保持不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ·mol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時(shí)可采取的措施有:

適當(dāng)升高溫度;攪拌;________等。

(2) 加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3) “除鐵時(shí),控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。

(5) 已知:Ksp(NiCO3)1.42×107。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2)<1.0×106),應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L1。

(6) “氧化生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說(shuō)法正確的是( 。

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH;

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)合1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為____________、______。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2,作用是______,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉,然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

(3)”碳化結(jié)品”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO42]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過(guò)量的硫酸,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示AE五種儀器,請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)寫(xiě)出儀器名稱:C__________,E_________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___________(填字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

d.分離NaCl溶液中的NaCl和水

(3)儀器AE中使用前必須檢查是否漏水的是_________

(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,則還缺少的儀器是____________,加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石,目的是_________________________;冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”“g”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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