科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)
(4)“氧化”過(guò)程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)調(diào)節(jié)pH=0時(shí),請(qǐng)寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。
(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_____。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。
Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下,1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時(shí),0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時(shí),對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數(shù)更大
D. 25℃時(shí),BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)
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【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
(1)寫出甲―→乙的化學(xué)方程式:_____。
(2)乙―→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中,一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣,丙為氯化鈣。
(3)乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____;1molHNO3的質(zhì)量是____;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___;2molOH-約含有___個(gè)電子。
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【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是
A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )
A.醫(yī)用消毒酒精的濃度為95%
B.淀粉遇碘元素顯藍(lán)色
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
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【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2,A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等,C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)四種元素為:A_____B_____C_____D_____
(2)A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(3)B 原子的軌道表示式為_____,C 原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
(4)D 離子的最外層電子排布式為_____
(5)D 單質(zhì)與 A2B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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