科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 水的質(zhì)量/g | 加入的NaCl質(zhì)量/g | 未溶的NaCl質(zhì)量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液 B. 實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g D. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況,過(guò)程如下圖所示:
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃,有尖銳爆鳴聲,小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí),蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)X氣體是______ (填化學(xué)式),證據(jù)是________。
(2)實(shí)驗(yàn)中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。
(3)甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)方案:
假設(shè)1:該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假設(shè)2:H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率
I. 驗(yàn)證假設(shè)1:可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng),依據(jù) ____________ ,則假設(shè)1不成立。
II. 驗(yàn)證假設(shè)2:改變條件重復(fù)上圖過(guò)程實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:(所用試劑的量、氣體成分與實(shí)驗(yàn)上圖相同)
序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 40oC | 溶液淺綠色,收集氣體為3.4mL |
b | 60oC | 溶液淺綠色,收集氣體為2.6mL |
上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設(shè)2成立。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)對(duì)生成X體積的影響的原因___________。
(4)常溫下(20℃),乙同學(xué)改用3mol·L–1 HNO3 進(jìn)行圖1過(guò)程實(shí)驗(yàn),Ⅱ中仍為無(wú)色氣體,在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______ 。
a. 該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只有NO
b. 若改用濃硝酸時(shí),反應(yīng)會(huì)更劇烈還原產(chǎn)物為NO2
c. 硝酸的濃度不同時(shí),其主要還原產(chǎn)物不同
(5)綜上所述,金屬與硝酸生成X氣體,需要控制的條件是___________ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖,Cu+的作用是____________,C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。
(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH= -1627 kJmol-1
① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是________ 。
③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時(shí),只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng) n(NH3)/n(NO) >1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
② 某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí),隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是________;在pH約7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開(kāi)始升高,其原因是________。
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
(1)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是______________________。
(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。
①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用:_________________________________。
②裝置的連接順序?yàn)锳→B→______________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng) b.稱得固體為n克
c.干燥 d.稱取蒸干后的固體m克溶于水
e.過(guò)濾 f.洗滌
(4)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl2的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加人足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。
(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若有白色沉淀生成 | 則發(fā)生了上述副反應(yīng) |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng) |
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?__(填“能”或“否”),其原因是__。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。
① 計(jì)算完成上表ΔH=__(保留2位小數(shù))。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果__(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__(“有”或“無(wú)”)填影響。
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【題目】Ⅰ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________;在t1 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).。
Ⅱ.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________;
(2)從碘水提取碘______________;
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水_________________;
(4)分離植物油和水_____________;
(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。
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【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
a.T________(填“大于”或“小于”)100 ℃,判斷理由是________________________________。
b.溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是________________________________。
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