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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為81

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應

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【題目】下列敘述不正確的是(

A. 常溫常壓,兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

B. 在同溫同體積下,兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

C. 在標準狀況下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

D. 在同溫同壓下,同體積的兩種氣體的質量之比等于摩爾質量之比

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【題目】如圖表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:

1)用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_____

干燥的瓶塞不漏水的用欲配制的溶液潤洗過的以上三項均須要求的

2)若用Na2CO310H2O來配制溶液,需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)

3)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、_____

4)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____,若沒有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。

5)將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列_____。

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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H++6e===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時,理論上可轉化2mol HNO2

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【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】閱讀并分析體檢報告,(1mmol=1×10-3mol1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是(

A. 報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度

B. 報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度

C. 根據(jù)以上體驗報告可以診斷為缺鈣

D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,簡稱血糖,相對分子質量為180)的指標單位為mg/L,檢查結果為360mg/L,經(jīng)換算,結合以上參考范圍,可診斷為高血糖

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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則該反應的△H=___________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2,5min末反應達到化學平衡狀態(tài),測得各組分濃度如下表所示。

①0~5min內,用CO表示的平均反應速率為___________。

②既能加快反應速率,又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v(CO)=2v(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備,反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I)=2.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I,I2+II3。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

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【題目】利用工業(yè)煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbOFeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“浸取實驗中,反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應時間分別是________、________。

1 溫度對錳脫除效果的影響

溫度/

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

2 反應時間對錳脫除效果的影響

時間/h

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

87.9

2.5

0.325

87.9

(2)“濾渣1”的主要成分是________。

(3)H2O2溶液的作用是___________,已知濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是____________。置換實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,則陰極的電極反應為____________________________________________。

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z],為了測定其組成,充分加熱分解,產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質量分別增重了0.72g0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。

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【題目】汽車尾氣(主要成分為NOxCO已成為主要的空氣污染物來源之一,有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。

1某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy()、NONO2、O3、PAN CH3COOONO2,各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是_____。(填選項序號字母)

aNO的消失的速率比CxHy bNO生成NO2

cCxHyNO2可以生成PANO3 dO3生成PAN

2一定條件下,將2 mol NO2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g),下列可判斷反應達平衡的是_____。(填選項序號字母)

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質的量之比保持不變 d.每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2

3高溫下N2O2發(fā)生N2(g)O2(g)2NO(g)反應,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像,據(jù)此判斷反應N2(g)O2(g) 2NO(g)_____吸熱放熱反應。

2000℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達到平衡后NO的物質的量為2 mol,則此刻反應的平衡常數(shù)K_____。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為_____

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式_____。

4為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

16 g CH4還原NO2N2,共放出熱量867 kJ,則ΔH2_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,共轉移的電子總數(shù)為_____阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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