(1)玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，制玻璃發(fā)生的主要反應為_________，__________。

(2)鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品，其主要成分為_______________。

我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因為原料中混有____________。

(3)插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點。它屬于熱____性塑料。

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應在高溫下能自發(fā)進行，理由是_____________。

(2)由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：

主反應I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

①在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不變，若只發(fā)生反應I，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：該溫度下的化學平衡常數(shù)為_____（用a、V表示）。

②為減弱副反應的發(fā)生，下列采取的措施合理的是______。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性

(3)由甲醇制烯烴

主反應：i.2CH3OHC2H4+2H2O

ii.3CH3OHC3H6+3H2O

副反應：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是_________。

A.反應進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑

B.使用Cat.2反應2h后乙烯和內(nèi)烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚

C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯

D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分數(shù)

(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料，電化學法備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下

①a為電源的________（填“正極”或“負極”）

②該制備過程總反應的化學方程式為_________。

請回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________；寫出反應③的離子方程式：____________________________。

A. 原溶液中一定含有SO42-離子 B. 原溶液中一定含有NH4+離子

C. 原溶液中一定含有Cl-離子 D. 原溶液中一定含有Fe3+離子

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、B_______、G ________

（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式 ____________________________________；

（3）檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答：

(1)該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_________________________________。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，

測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ___________℃。

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，則反應CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_________mL

③pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______________________________。