在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4L H₂體積相等的N₂的（　　）

關(guān)于NH₃氣體性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

常溫下最難與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素T在周期表中位于第族．
（2）M和T形成的化臺(tái)物在潮濕的空氣中形成酸霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．

X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)從你所學(xué)的知述要求的X、Y、Z、W的組合．

	X	Y	Z	W	備注
（1）	C C	CO CO	CO2 CO2	O2 O2	W為單質(zhì)
（2）	Na2CO3 Na2CO3	NaHCO3 NaHCO3	CO2 CO2	HCl HCl	W為酸
（3）	AlCl3 AlCl3	Al（OH）3 Al（OH）3	NaAlO2 NaAlO2	NaOH NaOH	W為堿
（4）	NaOH NaOH	Na2CO3 Na2CO3	NaHCO3 NaHCO3	CO2 CO2	W為氧化物

為減少和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想．既先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)方程式：
（2）在合成塔中，當(dāng)有4.4kgCO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：．

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）海水曬鹽的原理是：；寫(xiě)出氯化鈉的電子式：；與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO₄，CaSO₄等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②，③加過(guò)量Na₂CO₃溶液，④．⑤過(guò)濾除去雜質(zhì)，⑥，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e²⁺，Cr³⁺等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl₂晶體．
有關(guān)資料：

M（OH）n	pH
	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加；目的是；
②再加；目的是，
③過(guò)濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：．

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注，
（1）甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）；△H=-830kJ/mol，H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則4.8g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：；
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)：CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol/L；c（H₂O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H₂）：2.0mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是：（填序號(hào)）
A．V_正＞V_逆 B．V_正＜V_逆 C．V_正=V_逆 D．無(wú)法判斷
②若將溫度降至600℃時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂；（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）利用MnFe₂O₄作催化劑，通過(guò)二步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：MnFe₂O4

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

↑則框內(nèi)的物質(zhì)為：；第二步反應(yīng)方程式為：．

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是
①配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸
②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度．最  簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆嗚聲．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
④給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人
⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
A．②③B．②⑤C．③④D．①③
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作
A	鈉與水反應(yīng)	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶液，振蕩搖勻，定容
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

（3）下列說(shuō)法正確的是
①量筒的刻度由下向上增大，無(wú)零刻度  ②在250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時(shí)，指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央
A．②③正確    B．①②⑤正確   C．都正確    D．②③④⑤正確．

工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體，為確保制備過(guò)程既不補(bǔ)充水分，又無(wú)水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�