已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述中不正確的是（　　）

（2008?樂山一模）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（　�。�

將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（　　）

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是（　　）

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），通過計算求所消耗的硝酸的物質的量．．

（1）NH₃的摩爾質量為g/mol，0.5mol NH₃的質量為g．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．所得氨水的物質的量濃度為 mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質量為ag．通過計算求出a的值．．

已知A、B、C、D均為氣體，E、F均為常溫下呈固體的離子化合物，G為氯化鈣，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，反應②中兩氣體相遇有大量白煙，它們之間的轉化關系如圖所示：
（1）寫出A、C的化學式：A：，C：．
（2）D的電子式為，D分子的結構呈形．
（3）在反應①～③中，屬于氧化還原反應的是．
（4）反應②的化學方程式為：；反應③的化學方程式為：．

Na₂CO₃俗稱純堿，其水解示意圖如下：

請指出Na₂CO₃水溶液的酸堿性，并回答Na₂CO₃水溶液中可能存在的離子．．

（1）根據右圖回答下列問題：
①該儀器的準確名稱是．
②關于該儀器的敘述，不正確的是．
A．其“0”刻度在上B．精確度比量筒高
C．可量取KMnO₄溶液D．可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體，若開始時平視刻度讀數(shù)，結束時俯視刻度讀數(shù)，則實際所得液體體積比VmL（填“偏大”、“偏小”）．
（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行以下滴定操作：
A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標準NaOH溶液潤洗，再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調整液面至零刻度線．
B．用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)為20.00mL．
就此實驗完成下列填空：
①滴定時眼睛應觀察．
②滴到終點，溶液的顏色由色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘內不褪色．
③根據上述數(shù)據求得鹽酸的物質的量濃度為mol/L．