已知：Ⅰ.A分子中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有6個峰；Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色；Ⅲ.H為含有三個六元環(huán)的芳香酯

請回答下列問題：

(1)X的分子式為____________，A的結構簡式為____________，F中所含官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式____________。

(3)H的結構簡式為____________。

(4)F的同分異構體種類眾多，寫出滿足下列條件F的同分異構體的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③苯環(huán)上一氯代物只有一種

(5)設計由上圖中的G為起始原料制備乙二酸的合成路線____________(無機物任選，注明反應條件)

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產生氨氣的原理______________________。

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。

①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產生氣體并通入一段時間 ③充分反應后停止加熱 ④關閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。

(7)為簡化制備裝置，甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學認為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

(1)寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式____________________，與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數相等的元素有______________________(填元素符號)。

(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素，其電負性由大到小的順序為______________________。

(3)PO43-的VSEPR模型為______________________，中心原子P的雜化類型為 ___________，與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。

(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖，請結合示意圖完成下列問題。

①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。

②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵

(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO，加熱CuO還會繼續(xù)分解為Cu2O。

①Cu2O的熔點比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

②CuO的晶胞結構如上圖所示，可確定該晶胞中陰離子的個數為，O2-的配位數是__________。

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.質量③>②>①>④D.氫原子個數①>③>④>②

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是（ ）

①體系的壓強不再改變　 ②體系的溫度不再改變　

③氣體的密度不再改變 ④各組分質量分數不再改變

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④

A.所含硫原子的物質的量之比為1：1

B.所含硫元素的質量比為5：4

C.所含氧元素的質量比為4：5

D.所含氧原子的物質的量之比為3：2

A. 化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 鹽橋中K+向X極移動

C. 電子由X極沿導線流向Y極

D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大