（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖，請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___。

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量為______mol或______mol．

（2）現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知該溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）．

①當至少通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？__________________

②當通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH－除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

A.2F2 +2H2O=4HF+O2

B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結(jié)合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

A.活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大

B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

D.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

下列有關(guān)敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

①通常狀況下，實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________。

②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氫化鈉具有極強還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應(yīng)方程式_______________。

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 （ ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液

B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。

（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_________mL。

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 不穩(wěn)定，不考慮）

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（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。