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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請回答下列問題:
(實驗Ⅰ)制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。
(實驗Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應:Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。
(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)F中官能團的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。
(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由D到E分兩步進行,其中第一步反應的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。
②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。(任寫一種,填化學式)
(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子,已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但NF3不易與Cu2+形成配合離子,其原因是_______。
(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示,其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù),n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大 π鍵可表示為π66)。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。
(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖),其化學式為____________。
(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)(如圖)。若晶胞邊長為a nm,晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心,則B—N鍵的鍵長為____nm,這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。(用含有a和NA的代數(shù)式表示)
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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計)。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol,H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應自發(fā)進行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2,發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
P1_______P2,判斷的理由是____________________________。
(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見下表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。
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【題目】寫出下列有機反應的化學方程式:
(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個反應):______;______。
(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉,溶液變澄清;再通入CO2,溶液又變渾濁(兩個反應):_____;____。
(3)乙二酸和乙二醇反應生成六元環(huán)酯:______。
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【題目】如圖:A處通入氯氣。關閉B閥時,C處干燥紅色布條無變化;打開B閥時,C處干燥紅色布條褪色。則D中盛放的試劑不可能的是
A.飽和食鹽水B.濃硫酸
C.溴化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。(填化學式)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示:
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH為7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請解釋檢測時試紙變藍的原因:___________。
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【題目】下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略 去)能達到相應實驗目的的是
A. 提取溴水中的溴
B. 驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴
C. 驗證H2O2 分解時二氧化錳的催化效果優(yōu)于氯化鐵
D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液
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