A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質量分數(shù)為，試計算：

（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（小數(shù)點后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質量各為多少？____________，_______________

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

回答下列問題：

（1）化合物E中的官能團名稱是______________，烴A的結構簡式是________________。

（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是__________、_______________。

（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為__________。

（4）化合物C可在灼熱Cu催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式_______________________________________。

（5）化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，反應方程式為_______。

（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產生苯酚對位取代衍生物G(C8H10O)，其滿足如下條件 的G的同分異構體有_______種。

①遇FeCl3溶液不顯紫色；② 苯環(huán)上有兩個取代基。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C. HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

A. 它位于周期表中第4周期

B. 氫氧化銣是弱堿

C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高

D. 硝酸銣是離子化合物