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【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應,當其達到平衡時,生成c mol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量為

A. ()mol B. (a+3b)mol

C. ()mol D. (a+3b+2c)mol

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【題目】 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)B,a____12.5mL(“>”“<”“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性,則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____c(OH-)(“>”“<”“=”)。

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【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中錯誤的是(  )

A. 等物質(zhì)的量的CH4H2O,核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12NaHSO4MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA

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【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B 的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應,且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時,A 的質(zhì)量分數(shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入 B(體積不變),則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4) B 是有色物質(zhì),A、C 均無色,則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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【題目】下列有關(guān)說法中,正確的是

A.鎂合金的硬度、強度、熔點均高于純鎂

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是純金屬

C.濕法煉銅過程中發(fā)生了置換反應

D.明礬能凈水,主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3膠體能消毒、殺菌

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【題目】當溫度高于 500 K 時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

(1)該反應的化學方程式為________________;其平衡常數(shù)表達式為K________。

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變 c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗 H2 CO2的物質(zhì)的量之比為 31

(3)已知:1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出 143 kJ 熱量;23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出 650 kJ 熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數(shù)值)

(4)在一定壓強下,測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)=1.5 時,H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2 時, 達到平衡后 H2的濃度為a mol·L1,則達到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________

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【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機工業(yè)中用作還原劑,在口腔護理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙,有強烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應的化學方程式______;

(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;

(3)在制備二水氯化亞錫時,溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應應控制的溫度范圍為______℃;

(4)反應原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應控制的范圍為______,原因______

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______;

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2;

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應的離子方程式為______;

(7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體,CE、GI均為無色氣體,其中C為單質(zhì),E為最簡單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質(zhì)量為144g·mol1,H中兩種元素質(zhì)量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____。

2H的化學式為_____。

3)寫出反應①的化學方程式:______。

4)寫出反應②的離子方程式:______

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【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質(zhì)量是32g

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【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時,溶液的pH=7

B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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同步練習冊答案