A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

A. 等物質(zhì)的量的CH4和H2O，核外電子總數(shù)均為10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA

D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數(shù)為12NA

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

A.鎂合金的硬度、強度、熔點均高于純鎂

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是純金屬

C.濕法煉銅過程中發(fā)生了置換反應

D.明礬能凈水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3膠體能消毒、殺菌

(1)該反應的化學方程式為________________；其平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變 c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 3∶1

(3)已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數(shù)值)

(4)在一定壓強下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向________方向移動。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 時， 達到平衡后 H2的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________。

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

（1）G的電子式為_____。

（2）H的化學式為_____。

（3）寫出反應①的化學方程式：______。

（4）寫出反應②的離子方程式：______。

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質(zhì)量是32g

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)