（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（2）填寫表中空格：

（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。

A. 鋁熱反應B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹

A. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導電性： a < b

C. a、b兩點：c(X－) < c(Cl－)

D. 溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH < 3

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

(1)該反應的熱化學方程式為______；

(2)若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率為______；

(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施______；(答出兩項即可)

(4)關于反應歷程Ⅰ與反應歷程Ⅱ相比較，下列說法正確的是______；

A．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ放出的熱量少

B．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ反應速率快

C．反應歷程Ⅱ比反應歷程Ⅰ平衡常數小

D．反應歷程Ⅱ和反應歷程Ⅰ中CO轉化率相同

Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2，其中N2與NH3在達到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示

(5)t2時刻改變的條件為______；

(6)t2=t3時刻的平衡常數為______(mol/L)-2。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。

A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。

(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉移電子數為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極

B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行

A. a－n－3

B. a＋n＋3

C. a＋n－3

D. a－n＋3

A. 將pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C. 將0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等體積混合，所得混合溶液的pH=1

D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等體積混合，由于Ba(OH)2過量，所得溶液的pH>7