（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____；

（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___；

（3）每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____；

（4）反應(yīng)消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O，請回答下列問題：

(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。

A．一定向正反應(yīng)方向移動 　　　　　B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動 　　　　 D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設(shè)在t2時達(dá)到平衡）_________。

A. 因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定

B. 相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)

C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點較高

D. 化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

（2）2molNH3的質(zhì)量為____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，其中含H的物質(zhì)的量為____。

（3）同溫同壓下，同體積的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為____原子數(shù)之比為_____。

（4）36gH2O中含有H與___LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中含有的H相同。

（5）同溫同體積下，2molCH4與3molCO分別裝入兩個密閉容器中，其的壓強之比為____，密度之比為____。

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒

B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑

C. NO可用向上排空氣法或排水法收集

D. 濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

(5)在一定條件下用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。

A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L