A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團(tuán)

C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體

A. 20℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。

A. 甲烷、乙烯是同分異構(gòu)體

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯

C. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應(yīng)

D. 乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程

上述各種說(shuō)法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=___________________。

(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對(duì)生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”)

A. 92 g甘油中含有羥基數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA