請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

回答下列問題：

（1）有機物B的化學名稱為______。

（2）反應②的反應類型為______。

（3）反應④所需試劑、條件分別為______。

（4）寫出反應③的化學方程式______。

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結(jié)構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結(jié)構簡式為______。

（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線______（無機試劑任選）。

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構如下圖所示：

①其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數(shù)）

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

A. 實驗進程中水的電離程度：c＞a＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

D. c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是________。

A．碳B．銅C．鎂D．硫

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______（可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。