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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點/

-45

53

易升華

沸點/

132

173

-

-

請回答下列問題:

1)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1K2,關閉K3,通一段時間H2后關閉K2,控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在128-139℃,反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

2)打開K1K3,關閉K2,通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體,一種合成路線如下:

回答下列問題:

1)有機物B的化學名稱為______。

2)反應②的反應類型為______。

3)反應④所需試劑、條件分別為______

4)寫出反應③的化學方程式______。

51molE1molH2完全加成生成1molW,W有多種同分異構體,其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結(jié)構共有______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為32222的結(jié)構簡式為______。

6)設計以甲苯和(CH3CO2O為原料制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題:

1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnOAl2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號)。

A

B

C

D

2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______(填序號)。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

H、NCu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

4)某磷青銅晶胞結(jié)構如下圖所示:

①其中原子坐標參數(shù)A為(00,0);B為(0,)。則P原子的坐標參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為______

③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NAa的代數(shù)式表示)。

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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pHX的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)(x為滴定分數(shù))

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數(shù)大于100時,溶液中離子濃度關系是c(Na)>c(A-)>c(OH)>c(H

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【題目】25 ℃時,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度:c>a>b

B. a點所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強

C. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

D. c點所示溶液中:c(Na)=c(ClO)+c(HClO)

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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是( )

A.放電時,右槽發(fā)生還原反應

B.放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C.充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D.充電時,陰極電解液pH升高

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【題目】(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生,生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_______________________

(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應,這種單質(zhì)是________。

A.碳B.銅C.鎂D.硫

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理;卮鹣铝袉栴}:

1)在無氧條件下,脫硝反應為:6NOg+4NH3g5N2g+6H2OgH=-1807.0kJmol-1T℃時,在恒容的密閉容器中,測得在不同時間NONH3的物質(zhì)的量如下表:

時間/min

0

1

2

3

4

nNO/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

nNH3/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______(填序號)。

A3minNONH3的濃度都不再變化,反應停止進行

B.前2min內(nèi)的平均反應速率vN2=0.20molL-1min-1

C.達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D.及時分離出N2,可使該反應的反應速率增大,平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0,則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______(可用分數(shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知:N2g+O2g=2NOgH=180.6kJmol-1

N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJmol-1

H2Og=H2g+O2gH=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2OgH=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為2NO2g+O3gN2O5g+O2gH0,反應在恒容密閉容器中進行,NO2的百分含量隨壓強(p)、x的變化如圖所示:

p1______p2(填”““=”),x表示的物理量除時間外,還可能是______。

3)利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示:

電極a的電極反應式為______,當電解44.8L(標準狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是(

A. 曲線M表示pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時,

D. 的數(shù)量級為

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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______

2)實驗步驟⑤中應選用______(填序號)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意______。

3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大偏小無影響)。

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同步練習冊答案