A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

下列說法錯誤的是

A. 放電時，Cl－向X極移動

B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連

C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設備的電源

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

A. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點：

A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法精煉銅的反應中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅

(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.

(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經(jīng)干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；

(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____；反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．

(3)4g H2與22.4L（標況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是______．

(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為______，在標準狀況下，該氣體的體積是______

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。