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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是(

A.同質(zhì)量、不同密度的COB.同溫度、同壓強、同體積的

C.同體積、同密度的D.同質(zhì)量、同體積的

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【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理,可以制備一些常見的化合物。

i. 30℃時,向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細粉,制備NaHCO3晶體。

1)已知30℃時幾種鹽的溶解度為:

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

Sg/100gH2O

36.3

27.0

11.1

41.1

書寫化學(xué)方程式_______________________。根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。

2)過濾出NaHCO3晶體后,為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì),設(shè)計如圖裝置。左側(cè)發(fā)生裝置可制取氨氣,原因是_____________。一段時間后,試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。

ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下:

3轉(zhuǎn)化步驟中CO2不宜過量,原因是__________________

4)操作III所需的實驗步驟順序是____________(選填編號,可重復(fù)選擇)。

a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結(jié)晶

5)為測定某硫酸銨樣品(雜質(zhì)為碳酸銨)純度。先準確稱取5.000g樣品溶于水,加入足量的_______,再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重,最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。

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【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個;C和B屬于同一主族;D的最高正價與負價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強,E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”),化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a.A,B,C,D都能通過共價鍵形成單質(zhì),其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,是因為其原子半徑最小

b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價化合物

c.B,E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物

d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物,又有離子化合物

e.5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A

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【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應(yīng)的有機合成中間體,合成E的路線如下。

(1)反應(yīng)①的類型是________________;反應(yīng)②的試劑和條件是__________________

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

D有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________

i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(4)通過反應(yīng)⑤得到E的產(chǎn)率不高,原因是___________________________。

(5)設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________

(合成路線常用的表示方法為:XY……目標產(chǎn)物)

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【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序為(

NaOH、、HCl 、HCl、、NaOH

NaOH、、、HCl 、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

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【題目】請回答下列問題:

(1)羰基鐵[Fe(CO)5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒.Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為﹣20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為__。

(2)科學(xué)家通過X射線探明,MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)

①比較晶體熔點的高低MgO__CaO(填“高于”或“低于”),

②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__,③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解__。

(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,Ni可以吸附H2,氫以單個原子形式填入四面體空隙,則Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=__。

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【題目】元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題:

(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定,遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標,通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

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【題目】同周期的XY、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、YZ順序增強

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________,其價層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:__________________

(3) Fe3+的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5) Ni2+的價層電子排布圖為_____________________。

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【題目】(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是__;其軌道表示式為__;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是__、 ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是屬于__區(qū)的元素。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):__、__、__。

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子__。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)__。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3。

(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:

H2O中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。

BF3分子中,中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(﹣61℃)高,這是由于________________。

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