以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構型為，ME₂的空間構型為；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：，此配合物中Co的化合價為．

已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體．B為黑色粉末，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質量之差等于2．
請回答下列問題：
（1）D跟G反應的化學方程式；
（2）B和F在加熱條件下反應生成E的化學方程式；
（3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中藥品的名稱是，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明；
③如何判斷A已完全分解；
④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：．

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（2）接觸室內發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化劑 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時（填標號）．
A．SO₂的轉化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是（填標號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為，總反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為；寫出乙的一種用途；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式．該種氣球存在的隱患是；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分．

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結論表達正確的是 （　�。� 

注：①中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）

（2010?鹽城模擬）磷酸燃料電池的目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．下列說法不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）